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（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。

試回答下列問題：

(1)已知1.12LCH₄(標(biāo)況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為__________;

(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小�！盁嶂怠笔侵赋�溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH₄的熱值是________KJ.g^-1

(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應(yīng)式：

正極_______________________  ,負極________________________________.

 (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________;當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標(biāo)況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L^-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH₄(標(biāo)況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小�！盁嶂怠笔侵赋�溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH₄的熱值是________KJ.g^-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應(yīng)式：
正極_______________________  ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________;當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標(biāo)況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L^-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。

試回答下列問題：

(1)已知1.12LCH₄(標(biāo)況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為__________;

(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出的熱量。則CH₄的熱值是________KJ.g^-1

(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應(yīng)式：

正極_______________________  ,負極________________________________.

 (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應(yīng)式為__________________________;當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標(biāo)況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為________mol.L^-1(假設(shè)電解前后溶液體積不變).

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=－221.0kJ.mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g）△H₂=－483.6kJ.mol^-1

則反應(yīng)C(s)+ H₂O（g）= CO(g) + H₂(g)；△H=____       。

（2）工業(yè)上有一種用CO₂ 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^－1

現(xiàn)將6.0molCO₂和8.0molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖所示（實線）。

①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是______（填序號），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H₂)=_________       。

② 平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率            ；該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是___________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是_____________。

（3）某研究所組裝的CH₃OH—O₂燃料電池的

工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為              ，       

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                                 。

③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面

“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液

逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

（用相關(guān)的離子方程式表示）：

                                           。