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二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃雜質(zhì)。一研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)

向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　 ，應(yīng)控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當(dāng)會(huì)減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO₂(g)==C(s)+O₂(g)； △H =393.5 kJ?mol^-l

　 ②CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g)；　 △H =－283 kJ?mol^-l

　 ③TiO₂(s)+2Cl₂(g)==TiCl₄(s)+O₂(g)；△H =141 kJ?mol^-l

　 寫出TiO₂與Cl₂+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　

鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下

    列敘述正確的是

    A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素    B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

    C．鍺化氫穩(wěn)定性很強(qiáng)     D．鍺酸(是難溶于水的強(qiáng)酸

鍺（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素              B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

C．鍺化氫（GeH₄）穩(wěn)定性比CH₄強(qiáng)             D．鍺酸（H₄GeO₄）是難溶于水的強(qiáng)酸