取等質(zhì)量的硅、鎂、鋁合金兩份樣品，分別與足量鹽酸和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，結(jié)果生成等體積的氣體．則合金中硅與鎂物質(zhì)的量之比是

1. A.
   1∶1
2. B.
   2∶1
3. C.
   1∶2
4. D.
   1∶4

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                        ；

（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)為                                    ；

（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al―Zn―Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ；

在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是         。（5）將11.9g Mg―Al―Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為              g

（13分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

  〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　�！�

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

   （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

   （2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

   〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。

   〖問(wèn)題討論〗（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：   

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　。

     ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是　　　　　　 。

　   A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

　   B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

  　 C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　   D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積