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Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1

2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH₃)　▲　；

②達(dá)到平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)為　▲　。

⑶近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)        ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)             ΔH₂

將0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率　▲　(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向　▲　方向移動。

(2)反應(yīng)①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃壓強為p1時達(dá)到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 

②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃壓強為p2時平衡常數(shù)為　　　　。 

③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 

(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ

①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大

D.再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗表格中。

A.下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 

B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=　　　　MPa。