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由反應(yīng)方程式可知:1+x+ 和 解得:y=4 x≤3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是
CaCO3和Mg（OH）2
CaCO3和Mg（OH）2
．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
LiCl水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)生Li2O，實(shí)際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
．

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已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)    常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________

(3)    已知20°C時(shí)的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3 ________g (小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

(4)    現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；通過必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為__________溶液，乙溶液為________溶液。

 

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（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
（2）X的電子式_______________;
（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;
常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;
②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，   產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。

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已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是______．
（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是______．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是______．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是______．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是______．

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（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問題
（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
（2）X的電子式_______________;
（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;
常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;
②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.
（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，   產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。

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