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用分別含有①Fe³⁺、②I^-、③I₂、④H₂S的四種溶液進行如下實驗：
(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe³⁺，則溶液中還有________離子，沒有_________離子。
(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有I₂，則溶液中肯定有_______離子，可能有______離子。
(3)�、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌希�反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是；
②指出你認為不合理的方案存在的問題；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案．
II．（12分）復(fù)印機使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是：，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法：；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為m³/h（假設(shè)反應(yīng)在標準狀態(tài)下進行，空氣中O₂占20%）．

（2012?福建）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

①步驟（i）中Cu₂（OH） ₂CO₃ 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO₂轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺
過濾后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol?L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol?L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d 的代數(shù)式表示）．