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足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時反應(yīng)速率太快.若要減緩反應(yīng)速率.又不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量.可加入的物質(zhì)是 A．CaO B.NaOH C.KHCO3 D.CH3COONa 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；還原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的
體積/mL		 實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時所
需時間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．

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(1)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管里，實(shí)驗(yàn)測得氫氣產(chǎn)生的速率隨時間的變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是_______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是_________________________________。

(2)足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的___________。

A.水                     B.NaCl(固)             C.NaCl溶液               D.Na2SO4溶液

E.NaNO3溶液       F.NaOH溶液           G.Na2CO3溶液           H.NaAc溶液

I.CuSO4溶液

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（12分）（一）、下列各項(xiàng)分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完         
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦�，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應(yīng)中測得生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
（3）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
（4）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

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（12分）（一）、下列各項(xiàng)分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完         
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦�，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應(yīng)中測得生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
（3）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
（4）t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

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下列說法中，正確的是（ ）?
A．0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小?
B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者用時少?
C．少量NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式為?2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O?
D．對于可逆反應(yīng)，若平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大?

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