欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

右圖是某種離子化合物的晶胞.陽離子位于中間.陰離子位于8個頂角.該化合物中.陽離.陰離子的個數(shù)比為( ). A.1∶8 B.1∶4 C.1∶2 D.1∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）某離子化合物X由一種有機陽離子和一種無機陰離子組成；元素分析得到H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；該陽離子和陰離子都具有正四面體型的空間對稱性。

1．確定X的組成式（陰陽離子分開寫）；

2．畫出陰離子的空間構(gòu)型；

一定條件下X能與HgI2反應(yīng)，通過自組裝合成了微孔硫化物Y；Y的陰離子是通過X的陰離子和HgS4變形四面體共用S形成的無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

3．寫出合成Y的反應(yīng)方程式；

4．2,3－二巰基丙醇在合成Y中是不可缺少的，其可能作用是什么？

5．Y的陰離子是通過1個X中的陰離子和幾個（2、3、4）Hg相連的，說明理由；

衍射法測得該晶體Y屬于四方晶系，晶胞參數(shù)a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，Z＝2。

6．計算晶體Y的密度。

對樣品進(jìn)行了DSC－TG研究，在320℃附近有一個強的吸熱峰，詳見右圖。

7．試確定殘留物中的主要成分是什么？

查看答案和解析>>

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
．

查看答案和解析>>

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

A
B
C
 
D
 
（1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M，則M____________。
A．必為奇數(shù)      B．必為偶數(shù)    C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
（2）若D是地殼中含量位居第二的元素，其單質(zhì)是制造太陽能電池板的關(guān)鍵材料，其氧化物在數(shù)據(jù)傳輸方面貢獻(xiàn)突出，則：
①D的元素符號為____________；
②B形成的一種單質(zhì)分子（甲）可以和鉀“摻雜”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右圖所示，則該晶
體中甲分子和鉀原子的個數(shù)比為                 ；
（3）若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，則：
①用電子式表示D元素氫化物的形成過程                       ；  
②過量A元素的氫化物與D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物Z，則Z的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為                   ；
③用上述某元素的氫化物X與另一元素的氧化物Y反應(yīng)，可生成一種強酸，則X、Y可能為：
　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

查看答案和解析>>

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：
A
B
C
 
D
 
（1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M，則M____________。
A．必為奇數(shù)      B．必為偶數(shù)    C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)
（2）若D是地殼中含量位居第二的元素，其單質(zhì)是制造太陽能電池板的關(guān)鍵材料，其氧化物在數(shù)據(jù)傳輸方面貢獻(xiàn)突出，則：
①D的元素符號為____________；
②B形成的一種單質(zhì)分子（甲）可以和鉀“摻雜”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右圖所示，則該晶
體中甲分子和鉀原子的個數(shù)比為                 ；
（3）若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，則：
①用電子式表示D元素氫化物的形成過程                       ；  
②過量A元素的氫化物與D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物Z，則Z的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為                   ；
③用上述某元素的氫化物X與另一元素的氧化物Y反應(yīng)，可生成一種強酸，則X、Y可能為：
　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

查看答案和解析>>

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

A

B

C

 

D

 

（1）設(shè)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為M，則M____________。

A．必為奇數(shù)       B．必為偶數(shù)    C．可能為奇數(shù)，也可能為偶數(shù)

（2）若D是地殼中含量位居第二的元素，其單質(zhì)是制造太陽能電池板的關(guān)鍵材料，其氧化物在數(shù)據(jù)傳輸方面貢獻(xiàn)突出，則：

①D的元素符號為____________；

②B形成的一種單質(zhì)分子（甲）可以和鉀“摻雜”

在一起制造出化合物乙，其晶胞如右圖所示，則該晶

體中甲分子和鉀原子的個數(shù)比為                 ；

（3）若D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和，則：

①用電子式表示D元素氫化物的形成過程                       ；  

②過量A元素的氫化物與D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物Z，則Z的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為                   ；

③用上述某元素的氫化物X與另一元素的氧化物Y反應(yīng)，可生成一種強酸，則X、Y可能為：

　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案