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26．在氯化鐵溶液中.加入難溶于水的碳酸鈣粉未.可見(jiàn)碳酸鈣逐漸溶解.產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅棕色沉淀.試用電解質(zhì)理論進(jìn)行簡(jiǎn)要分析.并寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀，則

（1）氣體為_(kāi)_______，紅褐色沉淀是________。

（2）上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是________________________。

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在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解并產(chǎn)生________現(xiàn)象，試運(yùn)用電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)述產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是________，并寫出有關(guān)的離子方程式________．

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（17分）過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中應(yīng)包括         、         、     用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是______________。
（2）若測(cè)得濾液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，則Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。
（4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因_________________________。
（5）寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

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過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

操作①應(yīng)包括下列操作中的

A．

溶解

B．

過(guò)濾

C．

蒸餾

D．

分液

E．

蒸發(fā)結(jié)晶

(2)

用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是________．

(3)

若測(cè)得濾液C中c(CO)＝10－3 mol/L，則Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)

若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)

(5)

操作②是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因________________．

(6)

已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g　CaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過(guò)程中，Ca原子的利用率為_(kāi)_______．

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過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序號(hào)）．
A．溶解       B．過(guò)濾     C．蒸餾     D．分液      E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若測(cè)得濾液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，則Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成
．

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