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24．在0.1mol/L稀氨水中存在以下平衡:NH3·H2O NH4++OH-.按表中要求填寫當(dāng)外界條件改變時.對稀氨水的電離平衡和pH的影響. 改變的外界條件 加少量NaOH 加適量水 降溫 電離平衡移動方向 溶液的pH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9    D．c1＝c2＝c3

 

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利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、、Cl一四種離子，且c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是    ．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：    ．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是    ．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為    g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=    mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的濃度C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是    ．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進行實驗：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”），并說明理由：
如果氨水是強堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
如果氨水是強堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測其pH=b．若要確認NH3?H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？
a＞b＞a-2
a＞b＞a-2
．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變
淺
淺
（填“深”或“淺”）．你認為這一方法能否證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)？
能
能
（填“能”或“否”），并說明原因：
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
．
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)：
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
．

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（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行    （填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ?molˉ1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為    ．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好    ．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為    ；
（2）求此溫度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)    ；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移動，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液    ．

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