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填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有mol原子，0.1molH₂S共約有個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為，含有的分子數(shù)目之比為．等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g?cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（a/）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃?10H₂O晶體質(zhì)量為．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為．

（2006?南充一模）今有物質(zhì)A及兩種淡黃色的固體B和F；A、B都能與冷水反應(yīng)，生成同一種物質(zhì)C，同時(shí)A的反應(yīng)還放出氣體D，B的反應(yīng)還放出氣體E；D和E都能與淡黃色固體F化合，分別生成氣體G和H；G和H反應(yīng)又能生成固體F，固體F能溶于CS₂．
試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）B的電子式：；C物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型：；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A與水反應(yīng)的離子方程式：；
（3）B與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）F與C的熱溶液反應(yīng)的離子方程式：．

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中F為紅褐色沉淀．四氧化三鐵遇酸可能發(fā)生反應(yīng)
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe³⁺+4H₂O
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式；
（2）寫出G→J的離子方程式；
（3）寫出D→F的離子方程式．

如圖是無機(jī)物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．N中只含有兩種元素，N可作為工業(yè)生產(chǎn)C的原料．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）單質(zhì)G：．
（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑩的離子方程式是．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是．
（5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（6）現(xiàn)有1molN參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成C的質(zhì)量為490g，生成G的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．

如圖是無機(jī)物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素位于第周期族．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是．（填寫序號(hào)）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：．