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某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結(jié)晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質(zhì)量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質(zhì)的量為mol；
（2）M的相對(duì)原子質(zhì)量為；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．[實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2所示處理．

[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．

問(wèn)題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：、．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱(chēng)量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有（畫(huà)出其簡(jiǎn)易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2010?四川）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為T(mén)iO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解．水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：．過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、、（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量．
III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)�②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌③將濾液稀釋至250ml④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定
問(wèn)題討論：
（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？，理由是：．
（5）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．