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（14分）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和  4molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）＝___________；H₂的轉(zhuǎn)化率w（H₂）＝_________________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________（填字母）。
A．升高溫度                        B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑                 D．再充入1molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1．01×10 ⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有_____________；其正極的電極反應(yīng)式是：_____________________。

（14分）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和  4molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示。

    ①從反應(yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）＝___________；H₂的轉(zhuǎn)化率w（H₂）＝_________________。

    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

    ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________（填字母）。

    A．升高溫度                        B．將CH₃OH（g）及時液化抽出

    C．選擇高效催化劑                  D．再充入1molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1．01×10 ⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有_____________；其正極的電極反應(yīng)式是：_____________________。

（14分）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=     mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是      （選填編號）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應(yīng)向  （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=        mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。 

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （選填編號）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離     B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He      D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①反應(yīng)的溫度升高，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應(yīng)向         （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發(fā)生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。