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（11分）根據(jù)所學(xué)知識，完成下列要求。

（1）0.2 mol OH^－的質(zhì)量為                  ，其中含有                  個電子；標(biāo)況下                  L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。

（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。

在該反應(yīng)中被氧化的元素是                  ，氧化劑是                  ；該反應(yīng)的離子方程式為：                  。

（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。

①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                  。

②在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。

答：                  。

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：    ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是       。
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

（11分）根據(jù)所學(xué)知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的質(zhì)量為                 ，其中含有                 個電子；標(biāo)況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應(yīng)中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

（15分）實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ：  ；

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置       。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16, K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是       。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是             。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂(OH)₂CO₃  E、Fe₂(SO₄)₃ 

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因        。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O10.5g。

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是         ，

⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為         。