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相同質(zhì)量的鎂條分別在氯氣.氮?dú)夂涂諝庵谐浞秩紵?所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是 ,過(guò)量的鎂條分別在相同狀況下相同體積的氯氣.氮?dú)夂涂諝庵谐浞秩紵?生成的固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是 . 分析:根據(jù)2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2可知.當(dāng)Mg為1moL時(shí).在O2中燃燒.質(zhì)量增加16克,在N2中燃燒.質(zhì)量增加9.33克.相同質(zhì)量的鎂條在O2.N2和空氣中充分燃燒生成固體物質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序是:O2＞空氣＞N2. 當(dāng)氣體物質(zhì)的量為1moL時(shí).生成MgO2moL.生成Mg3N21moL.故生成固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是:N2＞空氣＞O2. 總結(jié):本題考查氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì).解答本題時(shí).運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算時(shí)可迅速作出判斷,同時(shí)本題也是有關(guān)平均值的計(jì)算問(wèn)題. 【查看更多】

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g)

H=akJ·mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L^-1 時(shí)間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為                      。
（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                  。

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研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：