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氮元素的化學活動性與氮分子的穩(wěn)定性的區(qū)別 由于單質氮(N2)在常態(tài)下異常穩(wěn)定.人們常誤認為氮是一種化學性質不活潑的元素.實際上相反.元素氮有很高的化學活性.論非金屬性.它僅次于氟和氧.使它和其它元素能形成很強的鍵.而氮分子(N2)的穩(wěn)定性.則取決于N2分子結構.N2分子中3個共價鍵的鍵能很大(946kJ·moL-1).當N2參加化學反應時.必須拆開分子中的3個共價鍵.需要吸收很高的能量.因此.在通常情況下.N2的性質很不活潑.很難與其他物質發(fā)生化學反應.另一方面.N2分子的高度穩(wěn)定性也是相對的.因為在目前人們還沒有找到在常溫下使N2活化的最優(yōu)條件.因此用空氣中的氮合成氮的化合物時還需在高能量的條件下進行.但在自然界中.例如植物根瘤上生活的一些氮細菌.能夠在常溫常壓的低能量條件下把空氣中的氮轉化成氮的化合物.作為肥料供作物生長使用.現(xiàn)在化學家們正在進行這樣的模擬工作.并已經(jīng)取得了一定的進展.由此可見.氮元素的活動性與氮分子的穩(wěn)定性是兩個不同的概念.它們之間并不矛盾. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉化關系如右圖所示．
請回答下列問題：
（1）X中化學鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．實驗室制備W的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
鈉融化為小球，在液面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②Y與水反應生成�。�
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比為
1：1
1：1
．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應，寫出此反應的離子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（5）工業(yè)上制備W的條件為
高溫、高壓和催化劑
高溫、高壓和催化劑
，選擇該條件的理由是
氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉化率
氮氣分子中存在三鍵，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學反應速率，選擇高壓是為了加快反應速率和提高原料的轉化率
．

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（三選一）【物質結構與性質】
2009年諾貝爾化學獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學家利用X射線結晶學技術標出了構成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置。
（1）蛋白質和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是________。
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S是因為H2O分子間存在氫鍵
C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化
D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體  
E．一個NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為__________________________。
（3）水也是生命必需物質。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍________個水分子以氫鍵結合，晶體中，1 mol水可形成________mol氫鍵。
（4）生命活動中的另一種重要化合物的結構如圖：該分子中的手性碳原子共有________個，碳原子的雜化方式共有________種。

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氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：

(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。

(2)NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是______。

(3)氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，則：

①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是____________；

②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為 20 mL,則H3PO2的結構式是____________。

(5)Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______,理由是________________________

 

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氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結構式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______,理由是________________________

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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質或結構信息見下表．
元素 性質或結構信息
X 單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負性相比，
氮
氮
的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實際擁有
4
4
個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．此藍色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

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