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同學(xué)們可從N2的性質(zhì)分析其結(jié)構(gòu).再由結(jié)構(gòu)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)N2的性質(zhì). 結(jié)構(gòu)性質(zhì)具體反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用．以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液．工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2．

①工作時(shí)電流從_______極流向_______極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)．

②電極反應(yīng)式為：正極_______，負(fù)極_______．

(2)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2．

①放電時(shí)，正極為_______．正極的電極反應(yīng)式為_______．

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為_______(選填“酸性”或“堿性”)溶液．

2．(10分)在烷烴分子中的基因：－CH3，－CH2－，，中的碳原子分別稱為伯，仲，叔，季碳原子，數(shù)目分別用n1，n2，n3，n4表示，例如：

分子中n1＝6，n2＝1，n3＝2，n4＝1試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關(guān)系．

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為no，no與n1、n2、n3、n4、的關(guān)系是：

n0＝_______或n0＝_______．

(2)四種碳原子數(shù)間的關(guān)系為_______．

(3)若某分子中n2＝n3＝n4＝1則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_______．

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現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、
                       、                               。(寫出其中2個(gè))
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)－CH3、n2個(gè)－OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3＝                。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                  。
(4）寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       。
（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                (填字母，下同)。
A．化學(xué)平衡     B．綠色化學(xué)     C．質(zhì)量守恒     D．能量守恒
E．相似相溶     F．酸堿中和     G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有           。
A．兩種方案     B．三種方案     C．四種方案     D．五種方案

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現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問(wèn)題：

（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、

                        、                                。(寫出其中2個(gè))

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。

（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)－CH3、n2個(gè)－OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3＝                 。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                   。

(4）寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        。

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化學(xué)平衡           B．綠色化學(xué)           C．質(zhì)量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸堿中和            G．氧化還原反應(yīng)

（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有            。

A．兩種方案           B．三種方案           C．四種方案           D．五種方案

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