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22．某化學反應A(g)2B(g)在三種不同的條件下進行.B的起始濃度為0.反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表 序 號 濃度/ 時間/S mol/L 溫度/K 0 20 40 60 80 100 1 T1 0.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040 2 T2 c 0.086 0.063 0.051 0.051 0.051 3 T3 0.100 0.088 0.079 0.073 0.068 0.068 ①實驗1中.反應在20S-40S內的平均速率V(B)為 .達到平衡時.A的轉化率為 . ②實驗1和2中溫度相同.若均以A物質為準表示該反應的速度.則V1 V2,且 c 0.100mol/L.理由是 . ③比較實驗3和1 .可推測T3 T1 .理由是 . ④做第四組實驗時.在與1相同的條件下.反應起始同時投入A和B.且B的濃度為0.04mol/L.達到平衡時.又測得A.B的濃度與實驗1相同.則起始時.A的濃度為 mol/L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為
 
．
②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃③時的化學反應平衡常數K=
 
，該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
 
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內，以B表示的平均反應速率為
0.24mol/（L．min）
0.24mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
AB
AB
．
A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
n（D）=0.9mol，則此時該反應
向正反應方向
向正反應方向
進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內，以B表示的平均反應速率為
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是（多選扣分）
AB
AB
．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質的物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應
向正方向進行
向正方向進行
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．
請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
ABC
ABC
．
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）       D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
向正方向移動
向正方向移動
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=　　          　　，該反應為　　　　　　　反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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