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亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇． 通�？捎萌缦虏襟E在實(shí)驗(yàn)室中少量制備：
步驟I：鐵屑的凈化
將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵粉．
步驟2：硫酸亞鐵的制取
向處理過的鐵屑中加入過量的3moL?L^-1H₂SO₄溶液，在60⁰c左右使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3：晶體的制備
向所得FeSO₄溶液中加入少景3moL?L^-1H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在步驟I的操作中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是（填寫操 作名稱），該操作需要下列儀器中的填儀器的編號(hào)）．
①鐵架臺(tái)②燃燒匙③燒杯④廣口瓶
⑤研缽 ⑥玻璃棒⑦酒精燈
（2）在步驟2中加熱的同時(shí)應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液的體 積基本保持不變，這樣做的原因是．
（3）在步驟3中，先加少最稀硫酸的作用是，蒸發(fā)濃縮時(shí)加熱到時(shí)停止加熱：通常為加快過濾速度使用抽濾裝置如圖所示，其中裝置A作用是；抽濾后還 要用少量 （填試劑名稱）來洗去晶體表面雜質(zhì)．
（4）本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³+雜質(zhì)．檢驗(yàn)晶體中含有Fe³⁺方法是．

A、切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去

B、在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，出現(xiàn)白色沉淀，最后變成紅褐色

C、向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體

D、硫酸鐵溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成藍(lán)色

A、用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹

B、0.1mol?L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NA

C、在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅

D、在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c（Fe2+）不變，說明K甲（CuS）遠(yuǎn)小于K甲（FeS）

試簡述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．