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下列圖中.橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量.縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.選擇圖中合適的序號填入下列各項(xiàng)中: (1)飽和石灰中通入過量CO2 ,(2)AlCl3溶液中通入過量的氨水 (3)含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過量CO2 ;(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加稀鹽酸 ,(5)MgCl2.AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量 ; (6)NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下圖中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格

(1)表示向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量的是_______________。
(2)表示向飽和AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量的是___________。
(3)表示向飽和石灰水中通入CO₂至過量的是___________。
(4)表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是___________。

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A、

如圖是某溫度下將AgBr溶于水，c（Ag⁺）、c（Br^-）的關(guān)系曲線，a點(diǎn)表示不飽和溶液

B、

如圖可能是在醋酸溶液中不斷加入氨水，溶液的導(dǎo)電性情況

C、

由圖知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y=2Z

D、

如圖是可能鎂、鋁、鐵與足量鹽酸的反應(yīng)，縱坐標(biāo)表示的是生成氫氣體積，橫坐標(biāo)表示的是三種金屬的物質(zhì)的量

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下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

A、如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

B、某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標(biāo)c（M²⁺）代表Fe²⁺或Cu²⁺的濃度，橫坐標(biāo)c（S^2-）代表S^2-濃度．在物質(zhì)的量濃度相等的Fe²⁺和Cu²⁺的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe²⁺

C、如圖3所示，用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當(dāng)pH=7時(shí)：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、據(jù)圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

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如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為____________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)=___________。

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH的范圍是____________。

(4)往1.00 L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH_________mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25 ℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/mol·L^-1	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/mol·L^-1×10^-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B.PbCl₂固體在0.50 mol·L^—1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C.PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D.PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²^＋離子或Zn(OH)₄²^—離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn²^＋離子，為提取Zn²^＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L^－¹)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
c(PbCl₂)/( mol·L^－¹)×10^－³	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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