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回答下列各小題：

（1）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄ ＝ Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。在NaHSO₄溶液中c（H^＋）     c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “>”、“=”或“<”）。

（2）常溫下，向1.0mol / L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為                                          。

（3）在t℃時，將NaHSO₄晶體加入到pHH= 6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pHH為2。t℃將      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在該溶液中由水電離出的c（H^＋）為      mol / L。t℃時，將pH =11的NaOH溶液V₁L與pH =1的H₂SO₄溶液V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH =2，則V₁∶V₂ =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為                  。

（4）在0.1mol / L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c (NH₄^＋)由大到小的排列順序為                。（用序號填空）

回答下列各小題：

（1）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄ ＝ Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－ 。在NaHSO₄溶液中c（H^＋）     c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填 “>”、“=”或“<”）。

（2）常溫下，向1.0mol / L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。

其中b點所示溶液呈              （填“酸性”、“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為                                          。

（3）在t℃時，將NaHSO₄晶體加入到pHH= 6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pHH為2。t℃將      25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝        ，在該溶液中由水電離出的c（H^＋）為      mol / L。t℃時，將pH =11的NaOH溶液V₁L與pH =1的H₂SO₄溶液V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH =2，則V₁∶V₂ =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為                  。

（4）在0.1mol / L的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄HSO₄溶液、④NH₄Cl溶液中，c (NH₄^＋)由大到小的排列順序為                。（用序號填空）

現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。