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某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液。

其操作可分解為如下幾步：

a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次

c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數

f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________    ____。

（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                  。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____    ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

 

依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為                   。

 

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液。
其操作可分解為如下幾步：
a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用標準鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次
c. 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d. 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）__________________   ____。
（2）滴定終點時溶液的顏色變化是                                 。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____   ___。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（4）若某次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

 
依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為                  。

硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹�利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH₂O）見下表：

溫度/℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4	（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無水乙醇．
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na₂CO₃的熱溶液處理鐵屑的目的是，經處理后的干燥鐵屑質量記為m₁；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質量的（NH₄）₂SO₄，加入 g（用含m₁和m₂的代數式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用洗滌晶體．
（4）產品純度的測定
先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄標準溶液進行滴定其中的Fe²⁺，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的質量分數？（列式計算）