欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

下列敘述正確的是（　�。�

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是．
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是．
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是．

合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填升高、降低或不變），理由是；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K=，當濃度商QK（填“＜”、“＞”或“=”）時，反應(yīng)向右進行．
（3）450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N₂的濃度
d．增加H₂的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是．
A．c₁＜c₂    B.2c₁＜c₃   C．a(chǎn)₁+a₂=1  D． a₂＜a₃．

V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：
①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A₁、A₂；B₁、B₂；C₁、C₂．其中A₁、B₁、C₁為10e^-微粒，A₂、B₂、C₂為18e^-微粒．
②S能與X形成兩種離子化合物D₁，D₂，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1．
③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．
④Z^-離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）寫出A₁的空間構(gòu)型：；C₂的電子式：；
（2）制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫工業(yè)；化工原理（用離子方程式表示）：；
（3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比N_V：N_W：N_S：N_Y=8：2：4：1，的化合物分子式為；水溶液呈性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：；
（4）B₂可作為“綠色”火箭推進劑，已知16g液態(tài)B₂與液態(tài)C₂反應(yīng)，當生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時放出321.1kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂ E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 時 的 數(shù) 據(jù)	CH3OH濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達正確的為
A  c₃＞2c₁      B c₁＜c₃＜2c₁      C c₁=c₂
②a、b、c的關(guān)系表達正確的為
A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為
A  p₁=p₂      B  p₂＜p₃＜2p₂       C  p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達不正確的為
A  a₁=a₂       B a₃＜a₂      C  a₁+a₂=1．