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已知斷開1mol H₂中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為（　　）

（2011?廣東）直接生成碳-碳鍵的反應(yīng)時實現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑．交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應(yīng)．例如：

化合物I可由以下合成路線獲得：

（1）化合物I的分子式為，其完全水解的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（2）化合物II與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（3）化合物III沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為；III的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)①中1個脫氫劑IV（結(jié)構(gòu)簡式如圖）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為．

（5）1分子與1分子 在一定條件下可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為；1mol該產(chǎn)物最多可與　molH₂發(fā)生加成反應(yīng)．

1mol?L^-1的NaCl溶液表示（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1．關(guān)于1mol H₂O的敘述正確的是（　　）

常溫下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的PH=9，試回答以下問題：
（1）寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水電離出c（H⁺）的比值為．
（3）求混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=moL/L（寫出精確結(jié)果．）
（4）若HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7kJ/mol，則1molCH₃COOH與1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的順序排列：（填字母序號．）