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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍______；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是______；
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子以______雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向______（寫(xiě)原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說(shuō)明原因并寫(xiě)出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論）是：______；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：______．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x 表示，x越大、其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的 x 值。

   

元素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通過(guò)分析 x 值的變化規(guī)律，確定 Mg、N 的 x 值范圍：

x ( Mg )：           ，           x ( N )：         。

⑵x 值與原子半徑的大小有什么關(guān)系？                        ， 短周期元素 x 值的變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                    變化規(guī)律。

⑶某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中S―N鍵中你認(rèn)為電子對(duì)偏向       。

⑷經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成健的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值（△x）大于1.7時(shí)一般形成離子鍵，�！鱴＜1.7時(shí)一般形成共價(jià)鍵，試判斷：AlBr₃中化學(xué)鍵的類(lèi)型是         。

⑸預(yù)測(cè)元素周期表中， x 值最小的元素位置：                  （放射性元素除外）。