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某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列說法正確的是（　�。�

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄     C．氣體NH₃    D．固體NaHCO₃
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是和；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）已知S的燃燒熱為297kJ?mol^-1，H₂S完全燃燒的熱化學方程式為H₂S（g）+1.5O₂（g）=SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586．kJ/mol，H₂S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水．寫出H₂S不完全燃燒的熱化學方程式；
（2）SO₂溶于水生成弱酸H₂SO₃，寫出H₂SO₃的電離方程式；
（3）Na₂SO₃溶液通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，寫出Na₂SO₃溶液所含離子濃度的大小關(guān)系（由大到小）；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標準狀況下的SO₂氣體2.24L（假設(shè)溶液體積一直保持不變），請在圖中畫出SO₂通入過程中溶液中各陰離子濃度與SO₂物質(zhì)的量的關(guān)系變化圖象（如圖中OH^-所示）．