題目列表(包括答案和解析)
已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”）。
(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝ 4 mol·L-1,c(N)＝a mol·L-1;達到平衡后，c(P)＝2 mol·L-1,a＝____________。
(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____________。
A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量
SO2(g) ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列說法中不正確的是（ ） A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）、化學(xué)計量數(shù)a的值為 ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A、容器內(nèi)壓強一定 B、v(X)正=2v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。
A．2mol X、1mol Y、1molAr B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
（5）、維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則 (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M N（選填＞、＜、＝符號）。
（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2
mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）、化學(xué)計量數(shù)a的值為 ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A、容器內(nèi)壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
（5）、維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則 (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M N（選填＞、＜、＝符號）。
（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
150 |
200 |
250 |
300 |
350 |
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平衡常數(shù)K |
9.94 |
5.2 |
1 |
0．5 |
0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。