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1] FeS FeSO4 H2S H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：

FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑

Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O．

根據下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及________和________組裝起來的．

(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．

①按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起來，正確的順序有________．

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C裝置中的溶液為________，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；?

③若C裝置中的溶液為________，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；

④當D中產生________現象時，說明SO2具有氧化性；

(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用________．

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已知實驗室制取H2S的實驗原理為FeS(塊狀)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根據下圖中A～D 的實驗裝置和試劑進行實驗：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、________和________組裝起來的。

(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO2的實驗原理：Na2SO3(粉末狀)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。

①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是___________。

②C裝置中的溶液是　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。

(3)D中產生的現象是　　　　　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。

(4)燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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已知實驗室制取H2S的實驗原理為FeS(塊狀)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根據下圖中A～D 的實驗裝置和試劑進行實驗：
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、________和________組裝起來的。
(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO2的實驗原理：Na2SO3(粉末狀)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是___________。
②C裝置中的溶液是　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(3)D中產生的現象是　　　　　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(4)燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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已知實驗室制取H2S的實驗原理為FeS(塊狀)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根據下圖中A～D 的實驗裝置和試劑進行實驗：
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管、________和________組裝起來的。
(2)組裝一套制取二氧化硫氣體的裝置，并證明二氧化硫既有氧化性又有還原性：

制備SO2的實驗原理：Na2SO3(粉末狀)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按實驗裝置連接順序：把a→f各導管口連接起來，正確的順序是___________。
②C裝置中的溶液是　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(3)D中產生的現象是　　　　　　　　　　　　，說明二氧化硫具有　　　　性。
(4)燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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（2011?如皋市模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含有Fe3+
取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明不含有Fe3+
．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
；通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；
②
防止Fe2+的氧化
防止Fe2+的氧化
．
（3）操作IV的順序依次為：
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、結晶
過濾洗滌
過濾洗滌
．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗
．
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為
97.54%
97.54%
．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
樣品中存在少量的雜質（如H2O、H2SO4等）
樣品中存在少量的雜質（如H2O、H2SO4等）
；
樣品部分被氧化
樣品部分被氧化
．

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