為了降低硫的氧化物造成空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”．采用這種方法在燃燒過程中的“固硫”反應為：
①2CaO+2S＝2CaS+O₂↑；
②S+O₂＝SO₂；
③CaO+SO₂＝CaSO₃；
④2CaSO₃+O₂＝2CaSO₄；

1. A.
   只有①
2. B.
   ②和③
3. C.
   ③和④
4. D.
   ①②③④

根據(jù)熱化學方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H＝－297.23kJ·mol^－1  ，分析下列說法中正確的是（           ）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q       Q值大于297.23kJ

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H＝-Q　    Q值小于297.23kJ

C．1mol SO₂的鍵能總和大于1mol S與1mol O₂的鍵能總和

D．1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S與1mol O₂的鍵能總和

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列說法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol^－1　　　

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出熱量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO₂(g)的化學鍵吸收的總能量

根據(jù)熱化學方程式：S(l)+O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝-293.23 kJ·mol^-1，分析下列說法正確的是

1. A.
   S(s)+O₂(g)===SO₂(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol^-1
2. B.
   S(g)+O₂(g)===SO₂(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol^-1
3. C.
   1 mol SO₂的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
4. D.
   1 mol SO₂的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：
①S(單斜，s)+O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₁＝-297.16 kJ·mol^-1
②S(正交，s)+O₂(g)===SO₂(g)  ΔH₂＝-296.83 kJ·mol^-1
③S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃

下列說法正確的是

1. A.
   ΔH₃＝+0.33 kJ·mol^-1
2. B.
   單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應
3. C.
   S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
4. D.
   S(單斜，s)===S(正交，s)　ΔH₃>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定