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1] AC 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

0.1 mol/L的醋酸（HAc）溶液中存在：HAcH+ + Ac- ，H2O H+ + OH-。以下敘述正確的是

A．加入醋酸鈉固體，醋酸的電離平衡向逆向移動(dòng)，水的電離平衡可能向逆向移動(dòng)。

B．加入少量濃鹽酸，醋酸的電離平衡向正向移動(dòng)，水的電離平衡向逆向移動(dòng)

C．加入水，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小

D．加入少量氫氧化鈉固體，醋酸的電離平衡向正向移動(dòng)，水的電離平衡向逆向移動(dòng)

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(1)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2＝2KIO3＋Cl2，它屬于________(從化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中選擇)．有人據(jù)此認(rèn)為碘的非金屬性比氯強(qiáng)，你認(rèn)為對(duì)嗎？理由是：________．

(2)已知難溶鹽硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，化學(xué)方程式為PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4；向Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)，有黑色的PbS沉淀生成．請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：________

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（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
，該反應(yīng)在
沸騰爐
沸騰爐
中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
C、B、A
C、B、A
．
（3）在吸收塔中用
98%濃硫酸
98%濃硫酸
吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入
氧化爐
氧化爐
，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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（1）二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．電池在放電過(guò)程中，負(fù)極周?chē)芤旱膒H
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)電解池相連．兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L 0.1mol/L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如圖2．不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①若圖2中的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
AB
AB
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．B點(diǎn)溶液中離子濃度大小為
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
②D點(diǎn)溶液中c（HAc）
＜
＜
  c（Ac-）（填＞、＜或=）．

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（1）在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
a、HNO3      b、CH3COOH     c、NH4NO3
①溶液的PH由小到大的順序是
a、b、c
a、b、c
（填序號(hào)）．
②水的電離程度由大到小的順序是
c、b、a
c、b、a
（填序號(hào)）

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