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 [Ⅰ] 硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗由廢鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）制備FeSO₄·7H₂O晶體過程如下： （鐵屑先用Na₂CO₃溶液洗滌去除了油污）

（1）鐵屑溶解時發(fā)生主要反應的離子方程式____________________________

（2）有關制備中的分析錯誤的是_______

①鐵屑需過量放可除去產(chǎn)生的Fe³⁺且利于防止產(chǎn)生Fe³⁺；②趁熱過濾目的是加快過濾速度；③硫酸過稀致使溶液濃度過低不利于晶體大量析出；④冰水洗滌能減少晶體的溶解損失；⑤控制溫度50^）C～80^）C利于制成飽和溶液，加速鐵屑的溶解；

（3）檢驗濾液中是否含有的Fe³⁺方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工業(yè)生產(chǎn)方法是“鉛室法”：以綠礬為原料，在鉛制蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑。抽出混合氣體冷凝便得到濃硫酸。

用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和SO₂。

（4）① 試管b中得到的主要產(chǎn)物是___________，

② 為檢驗SO₂生成物，試管c中應加入的試劑   

是__________

③ B中所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）為_________

（5）這一古老的制備方法被淘汰，除原料有限和能耗較高還可能原因有____________