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12．X是由3種化合物A.B.C組成的混合物.組成它的這三種化合物互為同分異構體.經實驗測得下列結果: ①分別取A.B.C各3g.在127℃.下氣化測得其體積均為1640mL.將其分別在過量氧氣中燃燒.標準狀況下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水. ②A.B兩種有機物與金屬鈉反應.均有氫氣放出.C與金屬鈉不反應.測得3.6g混合物X與足量金屬鈉反應完畢后.在標準狀況下收集到0.56L氫氣. ③A.B均能被氧化劑所氧化.C不能被氧化劑氧化.并且只有A被氧化的最終產物是羧酸.測得3.6g混合物X被充分氧化后.分離出2.22g羧酸. 求:(1)混合物X中含有哪些物質? (2)求混合物X中各組成成分的物質的量之比? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為
Al
Al
．
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構．
①B的電子式為
．
②C能與水劇烈反應，生成磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生．
①A中所含有的化學鍵是
離子鍵 共價鍵
離子鍵 共價鍵
．
②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應的離子方程式
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為
2.65g
2.65g
 g．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數之比為2：3．試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是
 
，E元素在周期表中的位置是
 

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
（填化學式）
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是
 

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為
 
．

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：
 
；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：
 
．

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A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數是其電子總數的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為　                　。

(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學鍵被完全破壞，當有1mol NaNO2發(fā)生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為　                          。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為                 　。

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A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數是其電子總數的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為　               　。

(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學鍵被完全破壞，當有1mol NaNO2發(fā)生反應時，共有3mol電子轉移，該反應的化學方程式為　                         。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為                　。

 

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