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了解金屬腐蝕.特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法. 重點.難點:原電池的化學(xué)原理和金屬的電化腐蝕教學(xué)方法:探索法引入我們知道.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然要有能量的變化.也就是說化學(xué)能常常與熱能.光能等相互轉(zhuǎn)化.比如在一般化學(xué)反應(yīng)里.常表現(xiàn)出放熱或吸熱的現(xiàn)象.有的化學(xué)反應(yīng)還伴隨有發(fā)光.產(chǎn)生電流等等.今天我們主要探討的是有關(guān)化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 實驗初中我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)過.活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣.而不活潑金屬就不能與酸反應(yīng)置換氫氣. (1)把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中.觀察現(xiàn)象. Zn Cu H2SO4 現(xiàn)象:鋅片上有氣體放出.銅片上無明顯現(xiàn)象. 分析 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 2e 板書金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬單質(zhì)失電子能力:強弱金屬離子得電子能力:弱強實驗 Zn Cu H2SO4 現(xiàn)象:鋅片不斷溶解.銅片上有氣泡.靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn). 結(jié)論兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng).產(chǎn)生電流. 明確 (1) 鋅比銅活潑 (2) 氫離子在銅片上獲得電子板書電極名稱鋅片Zn – 2e === Zn2+ 電極材料銅片2H+ + 2e === H2 總化學(xué)方程式:Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 板書第六節(jié) 原電池金屬的腐蝕與防護一．原電池: 1．原電池形成三條件: (1) 正負電極 (2) 電解質(zhì)溶液 (3) 電極接觸或?qū)Ь€連接 2．原理三要點: (1) 相對活潑金屬作負極---- 電子流出-----氧化反應(yīng) (2) 相對不活潑金屬作正極------電子流入------還原反應(yīng) 有電流通過.使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 3．原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置練習(xí) 下列能發(fā)生原電池反應(yīng)的是 Cu Cu Zn Cu Zn Cu AgNO3 乙醇硫酸硫酸實質(zhì) 電極在電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng) 結(jié)果活潑金屬被氧化.被腐蝕. 板書二.金屬腐蝕與防護: 1. 金屬腐蝕:金屬跟周圍接觸到的氣體反應(yīng)而腐蝕損耗的過程. (1) 本質(zhì):金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) 分類: 化學(xué)腐蝕:金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化電化腐蝕:不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化電解質(zhì)溶液板書 (3)鋼鐵腐蝕: 鐵:負極水膜在鋼鐵表面形成無數(shù)微小原電池碳:正極分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強水膜酸性較弱或呈中性負極反應(yīng) Fe –2e === Fe2+ 2Fe –4e === 2Fe2+ 正極反應(yīng) 2H+ + 2e === H2 2H2O + O2 + 4e == 4OH- 總反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要主要 4. 金屬的化學(xué)腐蝕: 例如:鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕.在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕. 概念:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕. 特點:反應(yīng)簡單.金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng). 5．化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比 (1) 相同點:金屬原子失電子而被氧化的過程.即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽離子的過程. (2) 不同點: 條件金屬與氧化劑直接反應(yīng) 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流有電流本質(zhì) 金屬被氧化活潑金屬被氧化 (3) 相互關(guān)系:往往同時發(fā)生.電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多. 討論原電池中的電荷移動方向: e 陰離子陽離子板書幾種常見新型原電池 1．鉛蓄電池 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O 2. 燃料電池新型電池中.電極的導(dǎo)電材料一般多孔的金屬板.負極是通入還原劑的一方.正極是通入氧化劑的一方. 如:氫氧燃料電池.電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液: 正極: O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 負極: 2H2 –4e + 4OH-=== 4H2O 又如:甲烷燃料電池,電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液: 正極:2O2 + 8e + 4H2O === 8OH- 負極: CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 總反應(yīng):CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O 介紹白口鐵馬口鐵板書金屬腐蝕的防護 1．金屬腐蝕的原因:金屬本身的組成和結(jié)構(gòu)是銹蝕的根據(jù),外界條件(如:溫度.濕度.與金屬接觸的物質(zhì))是促使金屬銹蝕的客觀因素. 2．防護: (1) 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu).可以增強金屬耐腐蝕的能力.如:不銹鋼. (2) 在金屬表面覆蓋一層保護層.以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸.達到耐腐蝕的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.電鍍金屬.氧化成致密的氧化膜) (3) 電化學(xué)保護法:犧牲陽極陰極保護法.外加電流陰極保護法. 作業(yè) 教材:1.2.3.4.5 練習(xí)冊【查看更多】

Ⅰ、北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式:

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH＝–571.6kJ·mol^－¹

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＝–890.3kJ·mol^－¹

C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝–393.5kJ·mol^－¹

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:

⑴通過計算說明等質(zhì)量的H₂、C、CH₄完全燃燒時放出熱量最多的是　　　　。

⑵根據(jù)以上反應(yīng)，則C（S）＋2H₂（g）＝CH₄（g）的焓變ΔH＝　　　　　。

⑶已知H₂O（l）＝H₂O（g）；ΔH＝+44.0kJ·mol^－¹

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產(chǎn)總值的2%～4%,遠遠超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。