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工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的 極（正、負、陰、陽），電極反應式為．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許（填離子符號，下同）通過，而不允許和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④鹽酸，這四種試劑的添加順序為�。ㄌ钚蛱枺�．
（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉移數(shù)是0.5×6.02×10²³，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：．

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K₁=．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：＞＞．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數(shù)目：＞＞．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是（填序號）．
A．c（CH₃COO^-）    B．c（H⁺）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你認為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na₂S   C． KI    D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

化學實驗中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進行分離．某溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH^-、CO₃^2-、Cl^-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀．
（1）加入陰離子的順序是：
（2）按順序寫出相關的離子方程式：．

某廠排放的廢液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，還含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄．某研究性學習小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設計了如下的流程：

可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、苯、CCl₄、H₂O₂溶液、KMnO₄（H⁺）溶液．
根據以上流程回答相關問題：
（1）試劑a、b分別是、．
（2）操作①、②、③、④的名稱是（填字母序號）
a．過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶     b．分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶
c．分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶     d．分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶
（3）除去無色液體I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^-2₄離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學式）．
（4）調節(jié)pH的作用是；操作方法是．
（5）操作④中用到的瓷質儀器名稱是．