題目列表(包括答案和解析)
用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1
取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗。下列判斷正確的是( )
A.加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則試樣一定有Ag+
B.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則試樣中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則試樣中一定有NH4+.
對于反應(yīng)2SO2+O2
2SO3,下列判斷正確的是(雙選)( )
A.2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動
C.平衡時,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的2倍
蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3 kJ/mol
下列判斷正確的是
| A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ |
| B.若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,釋放出的熱量為(3Q1-Q2+Q3)kJ |
| C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為化學(xué)變化 |
| D.從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的總能量 |
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