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根據(jù)元素周期表決斷.原子半徑最大的是 A.Na B. Al C. Si D. S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是LiB、第三周期元素中，原子半徑最大的是ClC、短周期元素氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4D、所有元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定是HF

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根據(jù)元素周期表知識，下列說法不正確的是（　�。�

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根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有
5
5
種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）第二周期中屬于稀有氣體的是
Ne
Ne
（填元素符號，下同）；
（3）非金屬最強(qiáng)的元素是
F
F
；能形成兩性氫氧化物的元素是
Al
Al
；形成化合物種類最多的兩種元素是
C
C
、
H
H
；
（4）第三周期中，原子半徑最小的是（稀有氣體除外）
Cl
Cl
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是
HClO4
HClO4
．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性
SiH4
SiH4
小于
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．

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根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)B、元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于ⅦA族元素C、若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜RD、從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料

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精英家教網(wǎng)根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第
 
族．其氧化物屬于
 
晶體．
（2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
 
，含有的化學(xué)鍵為
 
鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
 
．
a．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl      d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是
 
．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
 
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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