口KClO3+口HCl(濃)→口KCl+口ClO2↑+口Cl2↑+口 (1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)). (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 . ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)產(chǎn)生0．1molCl2.則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol. (4)ClO2具有很強的氧化性.因此.常被用作消毒劑.其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的倍. O | 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，
（1）配平該化學方程式，各物質(zhì)前化學計量數(shù)分別是

，

．
（2）寫出該反應的離子方程式

5Cl^-+6H⁺+ClO₃^-=3Cl₂↑+3H₂O

．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有

0.12

molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　 D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

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在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，
（1）配平該化學方程式，各物質(zhì)前化學計量數(shù)分別是______，______，______，______，______．
（2）寫出該反應的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　 D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

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在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，
（1）配平該化學方程式，各物質(zhì)前化學計量數(shù)分別是，，，，．
（2）寫出該反應的離子方程式．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

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在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應中，
（1）配平該化學方程式，各物質(zhì)前化學計量數(shù)分別是______，______，______，______，______．
（2）寫出該反應的離子方程式______．
（3）若有7.3gHCl被氧化，則有______molCl₂生成．
（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是______
A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃ B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂
C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

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如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作．下列有關(guān)該燃料電池工作時的敘述中，不正確的是（　�。�

A、a電極一定是負極

B、若X是H⁺則H⁺將從a電極通過離子交換膜移向b電極

C、若x是O^2-則生成的水將從d口流出

D、溶液中的電流方向是從b流向a

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