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10．對(duì)于一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)體系.圖中表示的是反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系.其中t1為到達(dá)平衡所需時(shí)間.則t2~t3是改變什么條件時(shí)可能出現(xiàn)的情況 ( ) A．加壓 B．增大反應(yīng)物濃度 B．減壓 C． D．加入催化劑【查看更多】

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。已知化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè) 原料。

(1)A的化學(xué)式為____。
(2)寫出一個(gè)由D轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：_____________。
(3)室溫下，將5 mL 0.10 mol·L^-1E溶液與10 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液混合。
①反應(yīng)后溶液的pH____（填“>”、“<”或“=”）7，理由是________（用離子方程式表示）。
②將反應(yīng)后的溶液露置于空氣中足夠長(zhǎng)的時(shí)間，其pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ______________________。

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（10分）下圖表示淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。Ks5u

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲ ；

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式

▲ ；

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式 ▲ ；

(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式 ▲ ；

（5）E溶液久置于空氣中，溶液pH將 ▲ （填“變大”、“不”變、 “變小”），用化學(xué)方程式說(shuō)明理由 ▲ ；

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（2008?海南）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂+S

△

.

H₂S

H₂+S

△

.

H₂S

；
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式

H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O

；
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等

；
（4）將5mL 0.10mol?L^-1的E溶液與10mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液混合．
①寫出反應(yīng)的離子方程式

H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O

；
②反應(yīng)后溶液的pH

大于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發(fā)生水解使溶液顯堿性

；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是

升高溫度促進(jìn)Na₂SO₃溶液的水解

．

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下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

sp²

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④

＞

元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式

CO

、

C₂^2-

（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：

分子之間形成氫鍵

．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為

12

，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為

4

；該晶體的密度為

M

4

2

d 3NA

M

4

2

d 3NA

（用字母表示）

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（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）

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