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4．反應速率V與反應物濃度的關系是用實驗方法測定的.化學反應H2+Cl2==2HCl的反應速率V可表示為V=k[H2]m[Cl2]n.式中k為常數(shù).m.n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確定.由此可推得m.n的正確值是 ( ) [H2] [Cl2] V(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k A．m=1.n=1 B．m=1/2.n=1/2 C．m=1/2.n=1 D．m=1.n=1/2 【查看更多】

反應速率v與反應物濃度的關系是用實驗測定的。例如：化學反應：H₂+Cl₂

2HCl的反應速率v可表示為v=kc^m(H₂)·cⁿ(Cl₂)，式中k為常數(shù)，m和n的數(shù)值可以用表中的數(shù)據(jù)測定。

濃度與反應速率的關系

c(H₂)/mol·L^-1	c(Cl₂)/mol·L^-1	v/mol·L^-1·s^-1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可以推出，m、n的值正確的是( )?

A.m=1,n=1? B.m=,n=

C.m=,n=1 D.m=1,n=

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化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產可以用NH₃（g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為

．
（2）已知反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

，a

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉化率為

，生成CO的平均速率v（CO）為

．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有

（填字母）．
A．縮小反應器容積 B．增加Fe的物質的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO₂廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是[已知n（SO

2-

3

）：n（HSO

-

3

）=1：1時，pH=7.2]（填字母）

．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

-

3

）＞c（SO

2-

3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2-

3

）+c（HSO

-

3

）+c（OH^-）

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化學反應速率與反應物濃度的關系式(稱為速率方程)是通過實驗測定的，以反應aA＋DdeE為例，可先假設該反應的速率方程為v＝kc^m(A)cⁿ(D)，然后通過實驗測得的數(shù)據(jù)，算出k、m、n的值，再將k、m、n的值代入上式，即得速率方程．現(xiàn)測得25℃時溶液中的反應3X＋2Y2Z在不同濃度時的反應速率如下表：