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7．在一定體積和一定條件下有反應N2+3H22NH3.現分別從兩條途徑建立平衡:I．起始濃度N2 1mol/L.H2 3mol/L.II．起始濃度N2 2mol/L.H2 6mol/L.下列敘述正確的是 A．I和II兩途徑達到平衡時.體系內各成分的體積分數相同 B．達到平衡時.I途徑的反應速率v(H2)等于II途徑的反應速率v(H2) C．達到平衡時.I途徑體系內混合氣體的密度為途徑II的1/2 D．達平衡時.II途徑體系內混合氣體的壓強是I途徑的2倍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。 

     （用含a的代數式表示）

（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                            。

（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度       b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度  e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝          。 

     （用含a的代數式表示）

（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入     極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                            。

（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．

(1)在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1的平衡常數K如下表：

①該反應的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖．

(2)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3．相應的熱化學方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝＋1530kJ·mol－1

則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數式表示)

(3)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2＋3H22NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)；在另一電極通入N2，該電極反應式為________．

(4)合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．

a、升高溫度

b、加入催化劑

c、增加H2的濃度

d、增加N2的濃度

e、分離出NH3

(5)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可推斷a________0.01(填大于、等于或小于)．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為    ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞HH+）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為    ．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1    4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是    （填序號字母）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是    ．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為   
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數K
0、86×10－4
2、6×10－4
64×10－4
①該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。 
（用含a的代數式表示）
（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                           。
（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

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