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12.13.15.16.23(9’) 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；
⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大�。簐（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
．

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不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點，并回答下列問題：
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
；各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預測下列關系正確的是
①③
①③
（填序號）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號元素E值較大的原因是
10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構
10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構
；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
．

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光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
COCl2的分解反應為COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出)：

(1) 計算反應在第8 min 時的平衡常數(shù)K =                    ；
(2) 比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(3) 若12 min 時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) =         mol·l-1；
(4) 比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(5)比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小v(5～6)      v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                  。

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光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

COCl2的分解反應為COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g)　 △H = + 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未畫出)：

(1) 計算反應在第8 min 時的平衡常數(shù)K =                    ；

(2) 比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)    T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

(3) 若12 min 時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) =         mol·l-1；

(4) 比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小v(5～6)       v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                   。

 

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下列物質：

(1)Cu  (2)Cl2  (3)Na2O  (4)Al2O3  (5)CO2  (6)SO3  (7)氨水  (8)H2S  (9)鹽酸  (10)H2SO4  (11)HClO  (12)Ba(OH)2  (13)NH3·H2O  (14)KCl  (15)BaSO4  (16)H2O  (17)蔗糖  (18)C2H5OH  (19)CH3COOH  (20)NaNO3

    屬于電解質的是______________________________________。

    屬于非電解質的是_____________________________________。

    屬于強電解質的是_____________________________________。

    屬于弱電解質的是_____________________________________。

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