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CH2O.HCHO.C2H4O2.乙酸乙酯.HOCH2CHO.CH2OH4CHO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有通式均為（CH2O）n的五種有機(jī)物，性質(zhì)如下：①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②B、C、D的式量均為A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化 ④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯 ⑤C不溶于水，D物質(zhì)的水溶液呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2．
（1）請(qǐng)推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
HCHO
HCHO
、B
CH3COOH
CH3COOH
、C
HCOOCH3
HCOOCH3
、D
HOCH2CHO
HOCH2CHO
、E
CH3CH（OH）COOH
CH3CH（OH）COOH
．
（2）E的一種同分異構(gòu)體F既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
HCOOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OH

（3）寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
HCHO+4Ag（NH3）2OH
水浴加熱
4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O
HCHO+4Ag（NH3）2OH
水浴加熱
4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O

（4）寫(xiě)出E形成環(huán)狀酯（C6H8O4）的化學(xué)方程式：
．

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味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學(xué)方程式是
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
酸
 nC6H12O6
；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測(cè)定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響）：取m g味精溶于水，加入過(guò)量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述測(cè)定過(guò)程3次，測(cè)得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL．
①用上述方法測(cè)得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．
②若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤差，測(cè)定結(jié)果低于實(shí)際值．用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-與Ag+結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH4SCN消耗量增大
．

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精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫(xiě)出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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（13分）

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

      B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

      D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫(xiě)出一種與 CN_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

 

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（13分）

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

      A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

      B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

      D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式                。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫(xiě)出一種與 CN_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在  ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)__________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于                區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

 

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