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11．化合物丙由如下反應制得.則丙的結構簡式不可能是 H2SO4(濃) Br2(CCl4) C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙) A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化合物B由如下反應制得：

C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），則丙的結構簡式不可能是（�。�

A．CH3CH2CHBrCH2Br　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．(CH3)2CBrCH2Br

 

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化合物B由如下反應制得：

C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），則丙的結構簡式不可能是（�。�

A．CH3CH2CHBrCH2Br　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．(CH3)2CBrCH2Br

 

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(14分)甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：
（1）甲的結構式           。
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產(chǎn)物為           (寫化學式)。16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為                            。
（3）甲和丙反應的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式                           。
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。
①寫出其離子方程式                       。
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到        沉淀(不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如下圖)。

③向上述混合液中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應，也不相溶。請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素。

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Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應用最廣泛。請回答下列問題：

   （1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是

       A．Na2O2在反應中只作氧化劑

       B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物

       C．O2是還原產(chǎn)物

       D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

   （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                            。

②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-

乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）    ；用離子方程式說明理由                      。

③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=            （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為        g（用含m的式子表示）

⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明

                                        。

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（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是
A．Na2O2在反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移
（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                       。

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