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11．將KClO3和MnO2混合并充分加熱.然后在固體殘留物中加入濃硫酸.再經(jīng)加熱.可產(chǎn)生的氣體是( ) A.O2 B.SO2 C.HCl D.Cl2和HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是
49g
49g
．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是______．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO2+4HCl（濃）數(shù)學公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設(shè)Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是______．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3數(shù)學公式3KClO4+KCl．現(xiàn)取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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（2012?青浦區(qū)二模）取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為
11.80
11.80
g（保留2位小數(shù)）．
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KC1的混合物，則25℃時KC1的溶解度為
35g
35g
．
原混合物中KClO3的質(zhì)量為
12.25
12.25
g；所得KC1溶液的密度為l.72g/cm3，則溶液物質(zhì)的量濃度為
5.99
5.99
mol/L（保留2位小數(shù)）．

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實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3和MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑：a．Na2O2、b．濃鹽酸、c．堿石灰、d．NaOH溶液、e．淀粉-KI溶液、f．CaCO3、g．石蕊試液、h．飽和NaCl溶液，裝置如圖所示（部分導管、蒸餾水略）：
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（1）寫出用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學方程式：
 
．
（2）下列裝置組合最合理的是
 
（填序號，需考慮實驗結(jié)束后拆卸裝置時殘留有害氣體的處理）．
組合 制備裝置 凈化裝置 檢驗裝置/試劑 尾氣處理裝置
A ③ ② ⑦/e ⑤
B ③ ① ⑧/e ①
C ④ ① ⑤/e ②
D ⑥ ⑤ ⑧/e ①
（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為
 
．
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：①
 
，②
 
．
（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應(yīng)作為實驗室制備氯氣的方法之一？
 
（填“是”、“否”），理由是
 
．

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實驗室用KClO3和MnO2來制取O2，要進行以下操作：①向試管中加入藥品；②加熱試管；③檢查裝置的氣密性；④用帶有導管的橡皮塞塞緊試管；⑤將裝置固定在鐵架臺上；⑥將導管口伸入水槽里裝滿水的倒立的集氣瓶中．其中正確的操作順序是（　�。�

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