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常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為．
②已知：Ti（s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（l）；△H=a kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol^-1
Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol^-1
則TiCl₄（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=kJ?mol^-1．
③TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式：．
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源極，該極電極反應(yīng)為．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)）將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是．
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為T(mén)i（s）+2I₂（g）  

＞400℃

約1250℃

  TiI₄（g），下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過(guò)程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過(guò)程中，I₂可循環(huán)利用．

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)不符合“綠色化學(xué)”要求的是（　　）

研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如Fe³⁺、Cu²⁺等對(duì)H₂O₂的分解也具有催化作用，為了比較MnO₂與Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃或者將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查乙裝置氣密性的方法是，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mL．反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：．
④計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為mol/L．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”的有（　�。�
①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水
②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放．

下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”的有（　　）
①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水
②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放．