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將由CaCO3、MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時(shí),稱得殘留物的質(zhì)量為原混合物的一半,則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質(zhì)的量之比是多少?
將由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不減少時(shí),稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半,則殘留物中的Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是
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A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1:取適量牙膏樣品,加水成分?jǐn)嚢、過濾,得濾液A和沉淀B. | / |
| 步驟2: |
|
| 步驟3: |
| 序號(hào) | 化學(xué)式 |
| Ⅰ | |
| Ⅱ | |
| Ⅲ |
| A、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒生成相同狀態(tài)下的SO2,后者放出的熱量少 | B、由C(金剛石,s)=C(石墨,s)△H=-1.90 kJ?mo1-1,可知金剛石比石墨穩(wěn)定 | C、由CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)△H=+178.5 kJ?mo1-1,可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 | D、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1.若將含l mol CH3COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ |
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