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【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

   （1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                               。

        C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點高的是               

   （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：          

   （3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺            顏色(填“無”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有            個δ鍵，

     個π鍵。其中心原子采取       雜化軌道方式。

A．4個δ鍵                    B．2個δ鍵、2個π鍵

C．2個δ鍵、l個π鍵           D．3個δ仃鍵、l個π鍵

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                     。

（8分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

   （1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                              。

       C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點高的是               

   （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：          

   （3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺           顏色(填“無”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有            個δ鍵，

     個π鍵。其中心原子采取       雜化軌道方式。

A．4個δ鍵                   B．2個δ鍵、2個π鍵

C．2個δ鍵、l個π鍵          D．3個δ仃鍵、l個π鍵

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                    。

（8分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題。

   （1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                               。

        C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點高的是               

   （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：          

   （3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]²⁺            顏色(填“無”或“有”)。

   （4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有            個δ鍵，

     個π鍵。其中心原子采取       雜化軌道方式。

A．4個δ鍵                    B．2個δ鍵、2個π鍵

C．2個δ鍵、l個π鍵           D．3個δ仃鍵、l個π鍵

②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅ == Fe(s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是                     。

[化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                                      。

（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                  ，其中心原子采取              雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。

（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M^2＋再失去一個電子比氣態(tài)F^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；

（4）晶體熔點：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                          。

（5）H₂S和C元素的氫化物(分子式為H₂C₂)的主要物理性質(zhì)比較如下：

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?

（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式

                                                         （寫一個）。