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19．的空間構(gòu)型有直線形.角形.平面形.四面體形.三角錐形等.為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型.科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上.提出一種簡單的理論模型.其理論依據(jù)是:分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用.而取向彼此遠離以減小斥力.分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型.對于ABm形分子(A為中心原子.B為配位原子).分子中的價電子對數(shù)(n)可以通過下式確定: n＝ 分子構(gòu)型 AB2 AB3 AB2 AB3 AB4 價電子對數(shù) 2 3 4 4 4 幾何構(gòu)型 直線形 平面形 角形 三角錐形 四面體形 說明:①作為配位原子.氧原子.硫原子按不提供價電子計算, ②直線形分子中最少有3個原子.平面形分子中最少有4個原子. (1) 指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型: PO43- ,CS2 ,AlBr3 . (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒.它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子.請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型.寫出相應(yīng)的化學(xué)式: , . (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式: 平面形分子 .三角錐形分子 .四面體形分子 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤對電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。對于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價電子對數(shù)(n)可以通過下式確定：

 

分子構(gòu)型

AB2

AB3

AB2

AB3

AB4

價電子對數(shù)

2

3

4

4

4

幾何構(gòu)型

直線形

平面形

角形

三角錐形

四面體形

說明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價電子計算；

      ②直線形分子中最少有3個原子，平面形分子中最少有4個原子。

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共價分子)         。

    (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

    (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

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（2010?伊春模擬）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型
直線形
直線形
；碳氧之間的成鍵方式
共價鍵
共價鍵
．
②SiO2晶體的空間構(gòu)型
Si-O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
Si-O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
；硅氧之間的成鍵方式
共價鍵
共價鍵
．
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點
熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點
（寫出1條即可）

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（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
2
2
，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取
sp3
sp3
雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的H-O-H鍵角
大
大
，原因是
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
．
（2）氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題：
肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的化合物．
N2H4的電子式
，氮原子的雜化類型
sp3
sp3
．
（3）具有相同的原子總數(shù)及相同的價電子總數(shù)的分子或離子稱為等電子體，等電子體一般具有相似的空間構(gòu)型． Na3N是汽車防撞氣囊中常用的化學(xué)物質(zhì)，請寫出與N3-互為等電子體的常見粒子的化學(xué)式
N2O、CO2、CS2
N2O、CO2、CS2
（寫出三種），N3-的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．

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（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
，其中碳氧原子之間的共價鍵是
C
C
（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關(guān)問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是______；元素F在周期表中的位置______．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為______，其固體時的晶體類型是______．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolC-C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是______．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為______，其空間構(gòu)型為______．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）；）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是______．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學(xué)方程式或用語言文字表達均可）：______．
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