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（2013?重慶模擬）下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

（2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫(xiě)編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄ 溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH 溶液制備Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol?L^-1
④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度實(shí)際濃度．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①鹽酸、②氫氧化鈉、③氯化銨、④醋酸鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（2）25℃，將②和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

23.25℃時(shí)，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲線如圖所示，a＞12.5．回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂B溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃時(shí)，試比較0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-） 與 c （HB^- ） 的大小并說(shuō)明理由：．

有A、B、C三種飽和一元羧酸，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均勻后，取此混合酸5.86g，恰好與0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三種羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）求A、B、C三種羧酸的化學(xué)式．
（3）寫(xiě)出A、B、C三種羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．