（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：
（2）已知陰離子aX^2-和陽離子bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=．
（3）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?!--BA-->．
①V（A）=0.15mol/（ L?S）
②V（B）=0.6mol/（ L?S）
③V（C）=0.5mol/（ L?S）
④V（D）=0.45mol/（ L?S）

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是；B元素的名稱為．
（2）化合物Y₂X₂的電子式為；它含有的化學(xué)鍵類型有（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為．
（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（5）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是（填寫編號）
①電解水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)            ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是．（寫出其中的一個）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡時溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液顯色
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關(guān)說法中正確的是
a、加酸平衡向右移動，生成Cr³⁺；加堿平衡向左移動，生成CrO₂^-
b、在一定條件下存在反應(yīng)：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三個平衡．